为什么在恒容下添加惰性气体不会使平衡移动？

在恒容下，添加惰性气体会增加总压但不会改变反应物或生成物的分压。由于Q (反应商) 取决于分压而非总压，Q仍等于K，平衡不移动。

为什么在恒压下添加惰性气体会使平衡移动？

在恒压下，系统膨胀以容纳添加的惰性气体。这种膨胀降低了所有物质的分压。然后系统向气体分子数多的一侧移动以恢复平衡。

系统总是移动以抵消变化。如果分压降低，它向气体分子数多的方向移动。如果压力增加（通过压缩），它向气体分子数少的方向移动。

混合气体中每种气体的压力贡献。分压 = (摩尔分数) × (总压)。

当平衡系统受到干扰时，它会移动以抵消变化。

在恒容下添加惰性气体不会改变分压；在恒压下，体积会膨胀。

**勒夏特列原理 (Le Chatelier's Principle)** 是化学平衡理论的核心规律，它描述了当平衡系统受到浓度、压力或温度干扰时，系统会自发向减弱该干扰的方向移动以建立新平衡。

本模拟器特别聚焦于一个常见的误区：惰性气体对平衡的影响。关键在于系统处于**恒容 (Constant Volume)** 还是**恒压 (Constant Pressure)** 条件，这直接决定了反应物分压是否改变。

通过本交互实验，您可以操作活塞压力室，观察在不同反应体系下（如 N₂O₄ ⇌ 2NO₂），分压变化如何驱动 Q 值的波动并最终导致平衡位置的移动。