什么是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程？

亨德森-哈塞尔巴尔赫方程是 pH = pKa + log([A⁻]/[HA])。它将缓冲溶液的 pH 与弱酸的 pKa 以及共轭碱与弱酸浓度的比率联系起来。

为什么当 [A⁻] = [HA] 时 pH = pKa？

当共轭碱和弱酸的浓度相等时，比率 [A⁻]/[HA] = 1，log(1) = 0。因此，pH = pKa + 0 = pKa。这是最佳缓冲点。

在等当点，所有弱酸都已被强碱中和（反之亦然）。缓冲系统不再存在——溶液仅包含共轭碱（或酸），其水解导致 pH 显著跳跃。

PRO

本页公开内容可继续查看。升级后可解锁完整互动与已上线清单中的高清视频下载。

chemistry/buffer-simulator

揭开“缓冲区域”的神秘面纱。可视化弱酸及其共轭碱如何协同工作以抵抗 pH 变化。

分享到

了解缓冲容量背后的理论以及亨德森-哈塞尔巴尔赫方程。

添加盐 (A⁻) 会抑制酸 (HA) 的解离。

缓冲溶液中和添加的酸或碱的能力受限于存在的 HA 和 A⁻ 的量。

将 pKa 和浓度比与 pH 联系起来。

**缓冲溶液 (Buffer Solution)** 是化学和生物化学中通过维持氢离子浓度稳定来保持恒定 pH 的关键体系。它通常由弱电解质与其对应的盐（共轭酸碱对）组成。

其定量的数学描述是**亨德森-哈塞尔巴尔赫方程 (Henderson-Hasselbalch Equation)**：$pH = pK_a + \log([A^-]/[HA])$。该方程揭示了 pH 值如何由弱酸的解离常数 $pKa$ 与共轭对浓度比共同决定。

本交互模拟器允许您向系统中滴加强酸或强碱，实时可视化其缓冲区域、计算缓冲容量，并观察一旦超过缓冲限度后 pH 值发生的剧烈跳跃现象。

在我们的详细文章中探索此模拟器背后的概念。

勒夏特列原理 (Le Chatelier's principle) 是描述化学平衡移动规律的原理，即当改变平衡系统的一个变量时，平衡将向减弱该改变的方向移动。

吉布斯自由能 (Gibbs Free Energy) 是反映体系在恒温恒压条件下自发性方向的热力学函数，其变化量 ΔG 决定了反应是否自发进行。

初始速率法 (Initial Rate Method) 是通过测定不同反应物初始浓度下的瞬时反应速率来推导动力学方程的实验方法。本资源教您通过控制变量法确定反应级数。