盖斯定律
状态函数
焓 H 只由体系状态决定。始态与终态相同，无论分几步完成，总 ΔH 相同。
恒压与恒容
恒压且只做体积功时，测得反应热等于 ΔH；恒容时反应热等于 ΔU，路径无关的结论同样适用于 ΔU。
热化学代数
方程式颠倒则 ΔH 变号；系数同乘则 ΔH 同乘；方程式相加则 ΔH 相加——计量数必须一致。
理解盖斯定律
盖斯定律：在相同条件（温度、压强约定一致）下，总反应的标准摩尔焓变，等于连接同一始态与终态的任一分步反应焓变（按计量数）之代数和。
这是因为焓是状态函数。实验上常在恒压量热，此时反应热与 ΔH 对应；恒容时反应热与 ΔU 对应，对 ΔU 也可作同样的路径分解。
本页的石墨–CO–CO₂ 循环用标准数据说明：难以直接测准的一步（C + ½O₂ → CO）可由燃烧反应组合得到。
