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原电池 (放电中)
电压
1.10V
e⁻
e⁻
e⁻
e⁻
e⁻
e⁻
e⁻
e⁻
2e⁻
Zn²⁺
2e⁻
Zn²⁺
2e⁻
Zn²⁺
锌 (Zn)
-
-
-
-
+
+
+
+
盐桥 (KNO₃)
2e⁻
Cu²⁺
2e⁻
Cu²⁺
2e⁻
Cu²⁺
铜 (Cu)
原电池工作原理：化学能转化为电能
由于电势差，电子自发地从负极（氧化）流向正极（还原）
E° = -0.76V
Zn (s) - 2e⁻ → Zn²⁺ (aq)
E° = +0.34V
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s)
标准电池电势
E°电池 = E°正极 - E°负极
+1.10V
💡自发反应 (原电池)
原电池氧化还原 (自发)
电解池外接电源 (非自发)
显示标注
vs
关键概念
原电池
自发氧化还原反应产生电能 (E°电池 > 0)。阳极为负，阴极为正。
电解池
外部电能驱动非自发反应 (E°电池 < 0)。阳极为正，阴极为负。
标准电池电势
阴极和阳极的还原电势之差 (E°电池 = E°正极 - E°负极)。
理解电化学
**电化学 (Electrochemistry)** 是研究电能与化学反应之间相互转换规律的科学分支。其核心应用包括原电池（电池放电）和电解池（充电或电解）。
原电池利用自发的氧化还原产生产生电流，而电解池则通过外部电源强制电子流向发生非自发反应。理解阳极（氧化）与阴极（还原）的极性差异是掌握电化学的基础。
通过本工具，您可以自由连接电极和盐桥，实时观察不同金属对（如 Zn-Cu 丹尼尔电池）产生的标准电池电势及内部离子迁移路径。
原电池 vs 电解池
| 特征 | 原电池 | 电解池 |
|---|---|---|
| 自发性 | 自发 (ΔG < 0) | 非自发 (ΔG > 0) |
| 能量转换 | 化学能 → 电能 | 电能 → 化学能 |
| 阳极电荷 | 负 (-) | 正 (+) |
| 阴极电荷 | 正 (+) | 负 (-) |
